1、价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。①质量数==质子数+中子数：A==Z+N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
2、高一化学必修一笔记归纳 篇一 分子的性质 （1）分子质量和体积都很小。（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
3、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。（一）Na的性质 物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为98℃，沸点为889℃，密度为0.***g/cm3。化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。
4、与化学高一相关的必修一知识点总结1 化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v（B）== ①单位：mol/（L？s）或mol/（L？min）②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
5、高一化学必修一知识点总结归纳 常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
6、理解气体摩尔体积是化学学习的关键点之一。所谓气体摩尔体积，是指单位物质的量的气体所占的体积，单位为升/摩尔（L/mol）。在标准状况下（STP，即0℃和101kPa），任何理想气体的摩尔体积约为24升。因此，气体摩尔体积的标准值为24L/mol。值得注意的是，气体摩尔体积会受到温度和压力的影响。
元素周期表和原子结构 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 原子序数与原子结构的关系：原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数 元素周期表的结构 周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
物质的化学变化 - 化合反应（A+B=AB）：两种或多种物质生成一种新物质。- 分解反应（AB=A+B）：一种物质分解成两种或多种物质。- 置换反应（A+BC=AC+B）：单质与化合物反应生成新的单质和化合物。- 复分解反应（AB+CD=AD+CB）：两种化合物相互交换成分生成新的化合物。
高中化学必修一知识点总结包括：研究物质性质的方法和程序，基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法。基本程序：观察现象、分析、综合、推论，概括得出结论。钠及其化合物的性质，包括钠在空气中氧化、燃烧、与水反应等，伴随有熔化、浮于水面、生成银白色小球、响声及酚酞变红等现象。
高中化学必修一主要有化学实验基础，化学一些基本概念，金属及其化合物，非金属及其化合物。 化学实验：化学实验安全（图标）、混合物分离（过滤、萃取、蒸馏等），还有离子检验，硫酸根、氯离子和碳酸根。物质的量；物质分类和胶体。
化学实验安全 - 进行有毒气体实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理。- 易燃易爆气体实验时，注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。- 烫伤宜找医生处理。- 浓酸、浓碱撒在实验台上，应先用中和剂中和，后用水冲擦干净。
元素周期表和原子结构 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 原子序数与原子结构的关系：原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数 元素周期表的结构 周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式。
气体收集：NHHCl极溶于水，只能用排气法收集。NONHHCl只能用排气法收集。NO、NCO。钠与水反应现象：浮、熔、游、咝、红。钠浮在水面上——密度小于水；水蒸气——放热；熔化成一个小球——溶点低；在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；变色——生成碱。
常见物质的分离、提纯和鉴别 常用的物理方法——根据物质的物理性质差异来分离混合物。具体方法如下：固+液：蒸发法，适用于易溶固体与液体分离。主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。操作时需注意：不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3。实例：NaCl（H2O）。
