⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式.5金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式。
加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的`主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
学习中注意“根”、“基”、“官能团”的区别 根： 通常指带有电荷的原子团，如OH－。基： 通常指电中性的原子团。官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团，属于官能团的原子团是“基”，但“基”不一定是官能团。如－CH3等就不是官能团。
醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3。
按官能团分类 决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。
杂环化合物：组成这类化合物的环除碳原子以外，还含有其它元素的原子，叫做杂环化合物。 按官能团分类 决定某一类化合物一般性质的主要原子或原子团称为官能团或功能基。含有相同官能团的化合物，其化学性质基本上是相同的。
1、第一单元：化学反应速率与反应限度。第二单元：化学发应中的热量。第三单元：化学能与电能的转化。第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用。专题3：有机化合物的获得与应用。第一单元：化石燃料与有机化合物。第二单元：食品中的有机化合物。第三单元：人工合成有机化合物。
2、高一：必修1～4 高二：必修选修2-2-2-3 高三：选修4-5，主要是复习啦。一般高三用一周时间就能学完4-5（很薄，50页不到，并且只学一半）有的学校4-5放到高二，和必修5一起学。一般是这样，当然各个学校不一定完全一样。
3、必修一：摩尔量，胶体与溶液，金属与非金属的性质 必修二：主要学元素周期表会副加一点有机的基本性质 绝对没错，我刚高考。
4、高一为必修一必修二两册，高二起有六本选修，其中《化学与生活》供文科同学学习，其余五册为《物质结构与性质》《有机化学基础》《化学与技术》《化学反应原理》《实验化学》。
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6、你们用的该是苏教版的吧。【语文】 必修1 必修2 内容以 文言文 诗歌为主【数学】代数式，幂函数，指数函数，对数，一元二次方程，三角函数【英语】 课本内容 语法与初中差不多，主要是单词记忆亮的问题。【政治】 哲学 等等【历史】与初中差不多，只不过是归类更加系统条理化了。
1、一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2===（高温或放电）2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
2、可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
3、高一化学必修二知识点总结笔记 篇二 加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 （1）加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.（2）加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.（3）加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe（OH）3的混合物，灼烧得Fe2O3。
4、高一化学必修二第三章知识点总结 第三章主要介绍了化学反应速率与化学平衡的相关知识。化学反应速率描述了化学反应的快慢程度，而化学平衡则描述了可逆反应在特定条件下正反两个方向反应的平衡状态。在化学反应速率方面，学习了浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
5、高一化学必修二化学键知识点归纳1 化学键 定义：相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的相互作用叫做化学键。类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
6、如：滑石Mg3（Si4O10）（OH）2可表示为3MgO4SiO2H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的`主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：可以与金属钠等反应产生氢气，可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。与羧酸发生酯化反应。
与高一化学必修二的相关知识要点总结2 硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量23%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si对比C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
专题一 ： 1——原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
1、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水 结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120° 化学性质：（1）氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑烟）可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
2、加聚反应 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同单烯烃间共聚、单烯烃跟二烯烃共聚 烯烃、二烯烃（有些试题中也会涉及到炔烃等） 由单体判断加聚反应产物；由加聚反应产物判断单体结构。 缩聚反应 酚醛缩合、二元酸跟二元醇的缩聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反应跟缩聚反应的比较；化学方程式的书写。
3、化学必修二必考知识点2 化学能化学能与热能 在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
